1、选择题  区分强电解质和弱电解质的依据是?
A．溶解度的大小
B．属于离子化合物还是共价化合物
C．在水溶液中是否存在电离平衡
D．溶液导电性的强弱

参考答案：C

本题解析：弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知选项C正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确弱电解质的含义以与强电解质的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

参考答案：B

本题解析：A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠水解显碱性，醋酸是弱酸；B、消耗氢氧化钠溶液体积相等只能说明醋酸和盐酸都是一元酸；C、强酸溶液稀释1000倍，pH将增大3个单位，弱酸稀释1000倍，pH增大不到3个单位；D、等pH的醋酸和盐酸，C(H+)相等，反应过程中醋酸速率较快，说明醋酸还会继续电离，所以醋酸是弱酸。

本题难度：一般

3、选择题  下列结果，你认为需要改正的 是
[? ]

①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+
②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S >PH3
③还原性：Na > Mg > Al > K
④氧化性：Cl2 > S > O2 > F2
⑤酸性：H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4
⑥得电子能力：F >Cl > Br > I
A．只有③
B．③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应       ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④