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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点大全《化学平衡状态的判断》高频试题预测(2017年最新版)(三)
2017-08-06 09:01:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:
2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

?




A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是(?)。
A.αA:甲<丙<乙<丁? B.αA:甲<乙<丙<丁
C.αB:甲<丙<乙<丁? D.αB:丁<乙<丙<甲



2、选择题  一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中处于平衡状态的是
[? ]
    正反应速率       逆反应速率
A.v(A)=2mol/(L·min)  v(B)=2mol/(L·min)
B.v(A)=2mol/(L·min)  v(C)=2mol/(L·min)
C.v(A)=1mol/(L·min)  v(B)=2mol/(L·min)
D.v(A)=1mol/(L·min)  v(C)=1.5mol/(L·min)



3、填空题  (10分)天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体,
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图:

请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:?
(2)根据图23—1判断△H?0,△S?0(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是?
A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零

(4)在图23—2中画出压强为2 MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。



4、简答题  原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)
91考试网
CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度250°C300°C350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H______0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______.
(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为V?L某密闭容器中a?mol?CO与?2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的平衡常数K=______(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式).此时保持温度容积不变,再向容器中充入a?mol?CH3OH(g),平衡______(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数______.(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是______.
A.升温? B.加入催化剂? C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体?F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)______.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器
反应物投入量
1molCO、2moL?H2
1molCH3OH
2molCH3OH






CH3OH浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
①c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A?c3>2c1?B?c1<c3<2c1?C?c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为______
A?c<2|△H|B?a+b=|△H|C?c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为______
A?p1=p2?B?p2<p3<2p2?C?p3>2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为______
A?a1=a2?B?a3<a2?C?a1+a2=1.



5、填空题  (12分)为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知:在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g)?△H= -49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是??。
a.容器压强不变? b.混合气体中c(CO2)不变
c.(CH3OH)= (H2O)? d.c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率,可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后,H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)



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