1、选择题  在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是
[? ]
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中除水分子外，无分子存在的是
A.氯水
B.氨水
C.醋酸
D.氯化钠饱和溶液

参考答案：D

本题解析：氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子．氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O分子．醋酸中含有H2O、CH3COOH分子．氯化钠是强电解质，其饱和水溶液中除了H2O分子外，无其他分子．

本题难度：困难

3、选择题  将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B．水的离子积不变
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中c(H＋)增大

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离平衡方程式是CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH－)增大，答案选B。
点评：本题容易错选D，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量，但溶液的体积增加的程度更大，所以氢离子的浓度应该是减小的。

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，叙述正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

参考答案：C

本题解析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（  ）
A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH