1、选择题  下列说法中正确的是?（?）
A．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等
B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。
（2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。

参考答案：（1）汤姆逊　（2）①②③

本题解析：（1）最早发现电子的科学家是汤姆逊；（2）从现代化学理论看：①原子是能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量不一定相同，③原子不是微小的实心球体。所以上述三个论点均不确切。

本题难度：简单

3、选择题  四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m?②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R?④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A．②③正确
B．只有③正确
C．①②③④正确
D．①②③正确

参考答案：A

本题解析：a Xm+中a为质子数。而电子数为a-m.,而 bYn+的电子数为b-n
cZn的电子数为c+n?dRm-的电子数为d+m.由于它们具有相同的电子层结构所以a-m.,=
b-n故①是错误的。而④中，X与Y应属于同一个周期，且m＞n所以X的原子序数应该比Y 的要大，所以X的半径比Y的要小，半径越小，碱性越弱，所以碱性应该是Y的强。故④是错误的。所以答案选A

本题难度：一般

4、选择题  .已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D．单质还原性：A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：四元素在周期表中的相对位置如下所示：

微粒半径主要是电子层数及核电荷数决定。

本题难度：简单

5、填空题  (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：?
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因?。?并写出电解时的电极反应式：?。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式?，乙的结构式?，甲的组成元素的原子结构示意图?，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实?。(任举一例即可)

参考答案：（１）Na＞Al＞ F　? HClO4＞H2CO3＞H2SiO3?
（2） a? b? 2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2(g) ?ΔH＝－197.2kJ·mol－1
（3）氧化铝为离子晶体，破坏离子键需要较多的能量，加冰晶石能降低熔点
阳极：2O2——4e-=O2?阴极 Al3++3e—=Al
（4）??H—Cl??与H2在暗处就能化合或HF很稳定

本题解析：考查周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出，①是氢元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤钠元素，⑥铝元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。

本题难度：一般