1、选择题  以下推断或现象错误的是（　　）
A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3?mL?5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X2M的燃烧热△H=-a?kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______．
（5）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2?

参考答案：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物?H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；
（4）H2S的燃烧热△H=-a?kJ?mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2?SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ?mol-1，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2?SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ?mol-1；
（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为



，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：



；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2?充电

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是
A? BrCl是离子化合物? B . Br－Cl键长大于Cl－Cl键长
C.? BrCl 和Br2中都存在极性键? D.? BrCl和Cl2都是非极性分子

参考答案：B

本题解析：
正确：B
A、不正确，BrCl是共价化合物? B .正确，Br?原子半径大，Br－Cl键长大于Cl－Cl键长； C. 不正确，Br2中不存在极性键? D. 不正确，BrCl是极性分子。

本题难度：一般

4、选择题  下列粒子的结构表示正确的是
[? ]
A．18O的结构示意图
B．O2-的结构示意图
C．Ca2+的电子式
D．Mg2+的电子式：Mg2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.8）和Cl（3.0）：______．

参考答案：元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和铍元素易形成离子键，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共价键，
故答案为：离子键；共价键．

本题解析：

本题难度：简单