1、选择题  下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是(　　)
A．H2O、SO2
B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3
D．NH3、CH2O

参考答案：B

本题解析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取 sp2杂化方式，SO2是V形结构，故A不正确；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，B正确；氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，因此氨气是三角锥形结构，C不正确；甲醛中碳原子是sp2杂化，属于平面型结构，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。判断中心原子含有的孤对电子是答题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
[? ]
A．HCl
B．KOH
C．CaCl2
D．NH4NO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语正确的是
[? ]
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 葡萄糖的结构式：C6H12O6
C. Ca2+的结构示意图：
D. NH4Cl的电子式：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用“。”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。

参考答案：（1）D　Na＋
（2）第3周期ⅢA族　
（3）

本题解析：本题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，可知C的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则C是Al元素，则B为Na元素。A、E形成的离子化合物的化学式为EA2，所以E为第ⅡA族的Ca元素，A为第ⅦA族的F元素，则D为Cl元素，结合第（3）问确定。

本题难度：一般

5、选择题  第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1?000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子。根据上述信息，完成下列各题。
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的叙述正确的是
[? ]
A．两种都是极性分子
B．两种都是非极性分子
C．甲烷是极性分子，水是非极性分子
D．水是极性分子，甲烷是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了甲烷分子，另外两个笼被游离的水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
[? ]
A.CH414H2O
B.CH38H2O
C.CH423/3H2O
D.CH46H2O

参考答案：(1)D
(2)B

本题解析：

本题难度：简单