1、填空题  氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下：

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因________。
(2)根据下图，合成氨反应的热化学方程式是__________________。

(3)在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L 的密闭容器中，发生反应N2 +3H22NH3，
2 min达到平衡状态时，H2的转化率是50%，则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________；该温度下的平衡常数K=___________（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析，欲提高H2的转化率可以采取的措施是____（选填字母）。
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂

2、选择题  对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时，达化学平衡状态

3、选择题  温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是

[? ]
A．该反应的正反应是放热反应
B．若在第6min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．图(a)中反应达到平衡时，Y时转化率为37.5%
D．反应中某时刻各物质的正反应速率关系为：2v(X)= 2v(Y)=v(Z)

4、填空题  (16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）     △H＝+133kJ·mol-1
H2O（g）＝H2O（l)     △H＝-44kJ·mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是   （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   。
a、混合气体的平均式量保持不变     
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等          
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

5、选择题  一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0