1、选择题  下列说法中，正确的是
A．构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属
B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

参考答案：B

本题解析：A不正确，也可以是金属和非金属。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以选项B正确，C不正确。13g锌共失去电子，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（?）
正极?负极?电解质溶液?
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4

参考答案：CD

本题解析：能实现该反应的原电池必须满足：①电解质溶液含有Fe3＋，②负极材料为Fe，③正极材料比Fe的活泼性弱且能导电的物质。则C与D不能满足这三个条件。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向??（填“铝”或“铜”）。
（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向?（填“铝”或“铜”），铝做?（填“正”或“负”），正极上电极反应式为：?
（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为?。
通过上述实验探究，你受到的启示是 ?
?

参考答案：（10分）（1）铝； （2）铜；正， 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。

本题解析：（1）电极为铜片和铝片，电解质为硫酸溶液时，负极为铝，电子的流动方向为负极到正极，电流的方向为正极到负极，故电流表指针偏向于铝；（2）浓硝酸做电解质溶液时，铝钝化，故铜做负极，电池反应为铜和浓硝酸反应，正极上是硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片时，因为镁和氢氧化钠不反应，故负极为铝，电池反应为铝和氢氧化钠反应，故正极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本题的启示主要是负极材料不仅仅决定于金属的活动性，还要考虑电解质溶液，考虑电池反应。

本题难度：一般

4、填空题  (14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。

（1）图中左右两个装置中，?（填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为??(填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为?（填“从左至右”或“从右到左”），该离子为?(填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
?、?。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：?。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为?（填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因?。

参考答案：（14分）
⑴左(2’)。CH4(1’)；从右到左(2’)，CO32-(1’)
⑵Fe-2e-=Fe2+(2’)、6Fe2++Cr2O72-+11H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr3++4H+(2’)
⑶CO2(1’)
⑷CsOH(1’)。4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2’)

本题解析：（1）有外加电源时为电解池，左装置有外加电源属于电解池；没外加电源为原电池，右装置没有外加电源为CH4燃料电池；甲烷燃料电池中，通甲烷的一端为负极，负极发生氧化反应，甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电源中两电极间，带负电荷的CO32-离子向原电池的负极移动，所以运动的方向为从右到左．
（2）阳极活性电极铁，铁失去电子，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；由转化关系图知，通入氧气的一极为原电池的正极，其电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，同时负极发生氧化反应，甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，即A为CO2，同时可以判定CO2可以循环利用。
（4）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，CS是元素周期表第六周期第ⅠA族元素，所以元素的金属性最强的是CS，氢氧化物中碱性最强的为CsOH，Ce（OH）3和Ce（OH）4中Ce的化合价分别为+3和+4，Ce（OH）3易被氧气氧化成Ce（OH）4，反应为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，空气中含有水蒸气和氧气，所以Ce（OH）3对空气比较敏感。

本题难度：一般

5、选择题  根据下图可判断下列离子方程式中错误的是（?）

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A

本题解析：根据原电池中正负极可知，氧化性强弱顺序是Ag＋＞CO2＋＞Cd2＋，所以Cd2＋不可能氧化单质银，A是不可能的，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：一般