参考答案：左边装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以属于原电池，较活泼的 金属锌作负极，铜作正极；右边装置有外接电源，属于电解池，连接锌极是阴极，连接铜极的是阳极．
A、连接铜极的是阳极，a极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑，故A正确；
B、铜极是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，a极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体，故B正确；
C、电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色；原电池中负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；
D、铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极，这说明金属性是B强于A，A不正确；电子不断由B电极经外电路流向A电极，B不正确；正极导电电子，发生还原反应，选项C正确；A的金属活动性不一定排在氢前面，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。易错点是选项D。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极
C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

参考答案：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；
C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；
D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是?，N的电极电极反应式为：?；乙池的总反应式是?，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为?__________________________?。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为??L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为???。

参考答案：（9分）（1）?铁?，? 4 OH- - 4 e-? = O2 ↑ + 2H2O ，
4AgNO3+2H2O?4Ag+ O2↑+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）? 0.224 L，? 0.1mol/L?（每空1分）

本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O?4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

本题难度：一般