1、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

（1）甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
__________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（3）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是____________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
_______（填“甲”或“乙”）判断正确。
（5）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和
bmol/L，则a与b的关系：________________。

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-
（2）大于
（3）乙；B
（4）等于；甲
（3）a=10-4b

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体?②氨气?③H2O?④NH4Cl固体?⑤NaOH固体?⑥降温
A．③④⑤
B．②④
C．②③⑥
D．②④⑥

参考答案：D

本题解析：氯化铵中存在水解平衡，NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。通入氯化氢，则抑制水解，但比值是减小的；通入氨气，抑制水解，比值增大；稀释促进水解，比值减小；加入氯化铵固体，抑制水解，比值增大；氢氧化钠固体促进水解，比值减小；水解吸热，降低温度，抑制水解，比值增大，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a、b、c点表示的溶液中均相等

参考答案：AC

本题解析：对于选项A，a与b之间的溶液中初始阶段存在c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），后期阶段存在c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），该选项不正确；对于选项C，b点时，因c（H＋）＝c（OH－），故有c（CH3COO－）＝c（Na＋），因此V（NaOH溶液）＜20 mL。

本题难度：一般

4、选择题  关于盐类水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是?。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
?
?
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
?
?

参考答案：
（1）加入过量的碳，同时通入空气（2分）
（2）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；（2分）如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）
（3）节能、环保等（2分）

本题解析：略

本题难度：一般