1、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是
A．蔗糖
B．淀粉
C．油脂
D．麦芽糖

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C
C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

参考答案：D

本题解析：A、由于粗铜中含有杂质，开始时阳极不是铜失去电子，而阴极始终是铜离子放电。因此粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极不一定有NA个Cu原子析出，A不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，亚硫酸不是强酸，B不正确；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性，C不正确；D、次氯酸钠溶于水，水解生成次氯酸和氢氧化钠，由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以最终得到的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.1mol，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  常温时，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2
B．若c1V1= c2V2，则混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

参考答案：AC

本题解析：若V1=V2，c1= c2，则c1V1= c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，得到醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，则醋酸一定过量，则c1>c2，故A正确；若c1V1= c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B错误；若醋酸与烧碱恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，则醋酸必须适当过量，则c1V1>c2V2，故C正确；混合溶液中含有的离子是CH3COOˉ、Na+、H+、OHˉ，由电荷守恒原理可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，则c(H+)=c(OHˉ)，因此c(Na+)=c(CH3COOˉ)，故D错误。

本题难度：简单

5、选择题  有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是
A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]
D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强

参考答案：D

本题解析：考查了盐类的水解及微粒浓度的大小比较。NH4Cl溶液中存在电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，物料守恒：[NH3﹒H2O]+[NH4+]=[Cl-]，将后式代入前式可得：[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]
而稀释过程中，虽然促进盐的水解，但总体来讲溶液的酸性减弱，故答案为D

本题难度：一般