参考答案：A

本题解析：根据溶液的酸碱性可判断，AD 的pH大于7，说明D－的水解程度大于A+的水解程度。BC溶液显酸性，说明B＋的水解程度大于C－的水解程度。又因为BD溶液显中性，说明D－的水解程度和B＋的水解程度相当，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

2、选择题  在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(? )
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

参考答案：AD

本题解析：PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，也可能为弱酸弱碱盐；若所得溶液呈碱性，则可能是弱碱与强酸溶液反应，这是弱者过量的缘故；同理，若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应。

本题难度：一般

3、选择题  常温下某溶液中，水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，该溶液中的溶质可能是　　　（　　）
A．硫酸铝
B．醋酸钠
C．氢氧化钠
D．硫酸氢钠

参考答案：B

本题解析：常温下由水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。

本题难度：一般

4、选择题  0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是?
A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（?）
A．HX>HZ>HY
B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ
D．HY>HZ>HX

参考答案：C

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的减小就越强。物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，所以HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，答案选C。

本题难度：一般