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1、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是?
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
2、选择题 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是
[? ]
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
C.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
3、选择题 氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=-905 kJ·mol-1? ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
△H=-1268 kJ·mol-1 ②
下列说法中正确的是
A.工业上氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在
780~840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH?3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5 kJ·mol-1
4、填空题 (10分)化学原理常应用于工业生产,如氯碱工业和硫酸工业:
(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽,电解时阳极加入? ___________(填试剂名称),阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.
(2)接触法制硫酸主要分成三步,第一步是煅烧黄铁矿,在___________中进行,第二步是催化氧化,发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL,放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。
5、填空题 (16分)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是?。
(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为?
?
(3)加少量铝粉的主要作用是?。
(4)“调节pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是?;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是?。