1、选择题  难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

参考答案：B

本题解析：A、因为在不同的温度下，平衡是不一样的，因此在不同温度区域，TaI4 的量不同，正确；B、在提纯过程中，一开始S2 的量不断的增多，但是后期S2 的量不断减少，错误；[C、在一定温度下，平衡常数是定值该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大，正确；D、在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区，正确。

本题难度：一般

2、计算题  （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

? 时间 (s)浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

参考答案：(1) N2O4?2NO2? C2?＞? C3?＝? C4
(2)0.14mol/L? 0.003mol/(L·s)

本题解析：（1）根据表中数据可判断，平衡时NO2的浓度是0.22mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.11mol/L，所以平衡时N2O4的浓度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C3＝C4＝0.09mol/L。反应进行到40s时N2O4的浓度是0.10mol/L，则消耗N2O4的浓度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此时生成的NO2浓度是0.20mol/L，即C2＝0.20mol/L。
（2）20s时NO2的浓度是0.12mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.06mol/L，所以剩余N2O4的浓度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为。

本题难度：一般

3、选择题  将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

参考答案：C

本题解析：移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2相当于对容器进行减压一半操作，因此平衡逆向移动，所以SO3的物质的量小于0.15 mol。答案选C。
点评：改变影响移动的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

4、填空题  （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝??mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为?。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是?。
A．升高温度
B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂