1、填空题  实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______；检查C装置气密性的方法是______．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是______（填序号，下同）．
①密度?②颜色?③溶解性?④热稳定性?⑤是否与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是______．

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填序号）．
①CO2②NO?③Cl2④H2
其中在D装置中连接烧杯的目的是______．

参考答案：（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，C装置适用于固体和液体不加热制气体，制取氨气应选择浓氨水和氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体等，检查装置气密性的方法是利用压强变化和液面变化来设计检验，将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好，
故答案为：浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好；
（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；收集气体时不应采取bc装置，b装置集气瓶密闭不能排除气体，c装置伸入试管内的导管过长，
故答案为：bc；
（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用向下排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气，
故答案为：③；吸收尾气防止污染空气．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列所设计的四种制备气体的方案中，不宜采用的是
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯
②加热稀盐酸和MnO2制备氯气
③用稀硫酸和大理石制备碳酸气
④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢
A.④②
B.①②④
C.①③④
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A晶体的化学式是_____________，B气体的化学式_____________
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______________________
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______________________

参考答案：（1）(NH4)2SO3或NH4HSO3；NH3
（2）；防倒吸
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）

[? ]
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题:

⑴铜丝在实验中的作用：___________．
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?△H=-196．6kJ·mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。
A．混合气体密度保持不变?
B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2?
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n?mol?SO2的同时消耗n?mol?O2
⑷将0．23?mol?SO2和0．11?mol?O2放入容积为1?L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12?mol?SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol?SO3和?0．15mol?O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00?mol?O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：⑴控制反应的开始和停止
⑵生成无色气体并变为红棕色；SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO?,?2NO + O2 = 2NO2
⑶C
⑷0.06mol/Lmin-1; 不移动；减小；减小；减小

本题解析：

本题难度：一般