1、选择题  下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气．根据如图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______．
（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是______（填序号）．
A．H2　　　　　　B．CO2?

参考答案：（1）由于实验室制取氨气需要加热，应该是A装置；反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2 △.CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案是：A；2NH4Cl+Ca（OH）2 △.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）由于氨气极易溶于水，密度小于空气的，所以收集方法采用的是向下排空气法，
A、氢气密度比空气下，采用向下排空气法，故A正确；
B、二氧化碳密度比空气大，不能使用向下排空气法，故B错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A晶体的化学式是_____________，B气体的化学式_____________
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______________________
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______________________

参考答案：（1）(NH4)2SO3或NH4HSO3；NH3
（2）；防倒吸
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列气体可用启普发生器制取的是
[? ]
（1）H2S （2）SO2 （3）HCl （4）Cl2
A、只有（1）
B、（1）和（4）
C、（1）（2）（4）
D、（1）和（2）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是______．
（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．

参考答案：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；
（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；
（5）8.7g的MnO2的物质的量=8.7g87g/mol=0.1mol，则：
MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.1mol 0.1mol
被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
故答案为：KMnO4；
（7）在4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4molHCl参加反应，生成1molCl2，Cl元素化合价由-1价升高到0价，由Cl2～2Cl- 可知，被氧化的Cl-的物质的量1mol×2=2mol，转移电子数为2NA，当反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体0.25mol，标况下其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6；
（8）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有④符合，而①碱性太强，②抑制氯气溶解，③反应生成有毒物质溴，
故答案为：④．

本题解析：

本题难度：一般