1、实验题  高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下

试回答下列问题：
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需（填写仪器名称）_____________；
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________________
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题

①装置A中可以选用下列试剂中的__________（填写序号字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固体 c．NH4HCO3固体 d．NH4Cl固体
②装置C中试剂最好是__________（填写试剂名称）；
③收集NH3时，气体应由__________（填写导管口代号）通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________。

2、选择题  若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是?

[? ]

3、实验题  欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质，AlCl3易升华

请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。仪器编号______、______、______、______、______、 ④
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
________________________、______________________________
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是____________________________________

4、简答题  实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g?KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol?HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．

5、实验题  实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制得的氯气制备少量氯水的装置图如下所示，回答有关问题：

(1)从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是____ 反应中控制氯气产生速率大小的方法是____。
(2)装置乙中盛放的试剂是____，其作用是___ 。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式：____。
(4)某同学设计了一个实验方案以证明新制的氯水中含有次氯酸。所用的试剂如下：
新制氯水 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 、品红溶液 、碳酸钙粉末
请你协助完成实验方案：
步骤一：取5 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色；
步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，①___，
步骤三：②____ 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是③____， 设计步骤一的理由是④____。