1、选择题  下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-----MnO2
B．H2SO4----SO2
C．H2S----SO2
D．Fe2+----Fe

参考答案：A、锰元素化合价降低，自身发生分解反应就可实现，故A错误；
B、硫元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；
C、硫元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D、铁元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（　　）
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C．酸根离子中不可能含有金属元素
D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

参考答案：A、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价只对应氧化物可能不止一种，如钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，其中钠元素的化合价只有+1价，故A错误；
B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故B正确；
C、高锰酸跟离子、偏铝酸根离子属于酸根离子，其中含有金属元素，故C错误；
D、氧化剂中的元素原子具有得电子的能力，还原剂中的元素原子具有失去电子的能力，如水即可以做氧化剂，又可以做还原剂，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反应①中的还原剂是______；
（2）根据反应①②可推知______；
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I2＞NaHSO3 d．还原性：I-＞Mn2+
（3）反应③：已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③______．
（4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应______（填序号）．

参考答案：（1）反应①中I元素化合价升高，被氧化，则NaI为还原剂，故答案为：NaI；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO2＞I2，还原性：I-＞Mn2+，②中氧化性为IO3-＞SO42-，还原性为NaHSO3＞I2，
故答案为：a、d；
（3）NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O；
（4）反应①中生成1molI2转移电子2mol，反应②中生成1molI2转移电子10mol，反应中③生成1molI2转移电子53mol，则转移电子最小为③，故答案为：③．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（　　）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是______；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液?
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液?
D．氨水、酚酞试液．

参考答案：（1）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；氨水过量时：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的盐中硫的化合价为+4价，遇氧化剂氧气能升高到+6价．故答案为：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（2）①氨水电离吸热，或碳酸氢铵发生水解吸热，溶液的温度会自行降低，并析出晶体．故答案为：反应吸热；
②在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，氨水过量，如果生成NH4HSO3，它将与碳酸氢铵反应，因为亚硫酸的酸性比碳酸强．故该结晶水合物为（NH4）2SO3带若干结晶水，（NH4）2SO3的式量为116．已知该结晶水合物的相对分子质量为134．故答案为：（NH4）2SO3?H2O；
③对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性．故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色．故答案为：BC．

本题解析：

本题难度：一般