1、选择题  下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)?
A．6和8
B．16和8
C． 12和9
D． 11和6

参考答案：D

本题解析：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；
B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；
C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；
D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；
故选D。
点评：本题考查原子序数与物质的性质，题目难度不大，注意短周期元素形成的单质和化合物的性质。

本题难度：简单

2、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：?（?）
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3

参考答案：D

本题解析：A错，CO2为分子晶体，KCl为原子晶体，SiO2为原子晶体，其熔点大小关系为CO2＜KCl＜SiO2；
B错，HCl气体易溶于水，常温常压下1体积的水约能溶解500体积的HCL；H2S能溶于水，常温常压1体积的水约能溶解2.6体积的H2S；SO2易溶于水，常温常压1体积的水约能溶解40体积的SO2；
C错，对于烷烃的同系，随碳原子数的增多，沸点逐渐升高，正确的顺序为戊烷>丁烷 >乙烷；
D正确，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；

本题难度：一般

3、选择题  若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢA族
B．ⅢB族
C．ⅠB族
D．ⅠA族

参考答案：A

本题解析：在周期表中，第ⅡB族的右侧应该是第ⅢA族。

本题难度：简单

4、填空题  （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

参考答案：（15分）（1）Na＞Al＞O（2分）?（2）N＞O＞C（2分）?（3）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
（4）CH4：、CH3OH：（各1分）
（5）NH4+? H3O+?（各1分）?（6）共价键?③（各2分）

本题解析：（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以D、E、F的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮原子的大于第一电离能大于氧原子的，即B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，所以 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
（4）甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，CO是直线型结构，甲烷是正四面体结构，甲醇是四面体结构，碳原子都是sp3杂化，其结构式分别为、。
（5）要形成配位键，必须有提供孤对电子的配体，和接受空轨道的原子或离子。所以含有配位键的是NH4+? H3O+。
（6）氯化铝中含有极性键，属于共价化合物。在该化合物的二聚体中，氯离子是配体，铝原子接受电子，属于答案选③。

本题难度：一般

5、选择题  在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（?）
A．1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1
B．1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1
C．1S22S22P63S23P4与1S22S22P6
D．1S22S22P2与1S22S22P5

参考答案：
B

本题解析：
该题考查原子结构的知识，中等难度题。每项电子排布式所代表的元素是：A.K 和Na； B.Mg 和Al ；C. S 和Ne ；D.C和F。一般来说，同周期元素从左到右的第一电离能越来越大，同主族元素从上到下原子的第一电离能越来越小。稀有气体元素原子的原子轨道为全充满状态，原子结构稳定，整个原子体系的能量较低，第一电离能特别大。Mg 和Al相比，Mg原子具有原子轨道全充满（3S2）的稳定结构，原子体系能量低，Mg 比Al第一电离能大。

本题难度：一般