1、填空题  （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
?
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为?，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是?（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式?，溶液中OH-向?极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为?。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

参考答案：（1）HNO3、NH4NO3、NH3·H2O （3分）? HNO3?（1分）
（2）4NH3 + 12OH - 12e- ＝2N2 + 12H2O?（3分）?负（2分）
（3）①N2H4 + 4CuO ＝ N2↑ + 2Cu2O + 2H2O（3分）
②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） ③C （2分）

本题解析：X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，则：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物一般是酸碱盐，因此化学式分别为HNO3、NH4NO3、NH3·H2O。硝酸和氨水抑制水的电离，硝酸铵水解促进水的电离。硝酸是一元强酸，氨水是一元弱碱，因此相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是HNO3。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中氨气在负极通入，若以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，该物质应该是氮气和水，因此该电池负极的电极反应式4NH3 + 12OH - 12e- ＝2N2 + 12H2O。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中OH-向负极移动。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快，所以甲是双氧水，乙是N2H4。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，由于N2H4中氮元素的化合价是－2价，这说明在反应中氮元素化合价升高2个单位，因此其氧化产物是氮气，所以该反应的化学方程式为N2H4 + 4CuO ＝ N2↑ + 2Cu2O + 2H2O。
②由于双氧水不稳定，受热易分解，因此高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢。
③在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，反应不需要加热，因此选择装置是C。

本题难度：一般

2、选择题  下列俗称表示同一物质的是
A.苏打、小苏打
B.明矾、绿矾
C.消石灰、熟石灰
D.纯碱、烧碱

参考答案：C

本题解析：消石灰和熟石灰都是指氢氧化钙．

本题难度：简单

3、选择题  如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　)。
A．ⅢA或ⅢB
B．ⅣA
C．ⅠB
D．ⅠA

参考答案：A

本题解析：在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。

本题难度：一般

4、选择题  有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(? )
A．d＞c＞a＞b
B．d＞b＞a＞c
C．b＞a＞d＞c
D．d＞a＞b＞c

参考答案：D

本题解析：将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。则活动性a>b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；则金属活动性d>a；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。则活动性b>Cu；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。则活动性Cu >c；所以金属活动性：d＞a＞b＞c 。故选项是D。

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

参考答案：（1）O2->Na+>Al3+? HNO3>H2CO3>H2SiO3? HCl>H2S>SiH4?(3分)
（2）HClO4 (1分)? OH-+H+ = H2O? (1分)MnO2 +? 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O? (2分)
（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O? (2分)
（4）离子键和非极性共价键 (2分)? Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)

本题解析：根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。
（1）d、e、f的离子为O2?、Na+、Al3+，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2->Na+>Al3+；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>SiH4。
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2 +? 4HCl（浓）??MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
（3）呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO2，Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4，化学方程式为：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

本题难度：一般