参考答案：（1）因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-F，故答案为：A；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式



，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°，
故答案为：0；



；＜；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2，
故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(? )

A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：C

本题解析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,有六个顶点，四个NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外两个NH3分子分别在正方形正上方和正下方，组成正八面体。
两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，形成[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+，六个顶点，有三种基团，设为ABC，第一类是相同基团以Co原子为对称中心，不考虑光学异构，只有一种；第二类，以第一种为原型上下顶点不变，只改变正方形，只有一种变化，即原来正方形中的相同基团相邻了，因为有三种基团，所以该类有三种几何异构体；第三类，所有相同的基团都相邻，不考虑光学异构，也只有一种异构体。综上所述，共有5种几何异构体。
点评：考查同分异构体书写。

本题难度：简单

4、选择题  通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B．NCl3分子中四个原子共平面
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发

参考答案：C

本题解析：A错，CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长长；B错，由于氨分子空间结构为三角锥形，所以，NCl3分子中四个原子不可能共平面；C正确；D错，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大物质的沸点越高。

本题难度：简单

5、填空题  【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是?(用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是?；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是?；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是?和?。
（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是?。

参考答案：（1）Na<C<O?（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s1?（2分）
（3）NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H2O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大?（2分）
（4）sp2、 sp3?（各1分，共2分）
（5）H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有孤电子对（2分）

本题解析：略

本题难度：一般