1、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

（1）E在周期表中的位置?（指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?.
（3）B的氢化物的分子空间构型是?；AC32-的中心原子采取?杂化.
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式?。
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式??（任写一种）.
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为?.

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族?（2）C＜O＜N?（3）三角锥形? sp2
（4）IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等 （5）［Fe（CN）6］3-或者［Fe（CN）6］4-（6）CaF2

本题解析：由题给信息科推知A：C；B：N；C：O；D：Ca；E：Fe.(1)Fe时26号元素，它在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Ｃ的核外电子排布是1s22s22p2;Ｎ的核外电子排布是1s22s22p3;Ｏ的核外电子排布是1s22s22p4.当原子核外的电子处于全充满或半充满或全空时是稳定的。的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。（3）NH3的分子空间构型是三角锥形。N在锥顶，三个H原子在锥底。CO32-的中心C原子采sp2杂化方式。（4）原子数相同，各原子最外层电子数之和相同的微粒互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。与C22-互为等电子体的微粒有IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等。（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子是［Fe（CN）6］3-或者［Fe（CN）6］4-。（6）X是周期表中电负性最大的元素，X是F.该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。Ca2+:8×1/8+6×1/2=4;F-：8×1=8.Ca2+：F-=4:8=1:2.所以该离子化合物的化学式为CaF2。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质不存在共价键的是（　　）
A．CO2
B．NaOH
C．BaCl2
D．NaNO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的电子式书写正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列不为同素异形体的是
A．T与D
B．40K与40Ca
C．金刚石与石墨
D．异戊烷与新戊烷

参考答案：ABD

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（　　）
A．原子半径大小为：Y＞Z＞X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性