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1、选择题 下列各项实验操作正确的是( )
A.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素
B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.将苯与溴水混合后,再加铁粉,即可制得溴苯
D.在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量
参考答案:D
本题解析:C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,因为C2H5Br的密度比水小,所以上层清液不能用来检验溴元素,要取下层清液,故A错误;B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化,故为增强高锰酸钾溶液的氧化性,不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,一般加入的是硫酸,故B错误;C中,应该是将苯与液溴混合后加入铁粉,在加热制备溴苯,故C错误;D中为了减小误差,在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量,故D正确。
点评:本题考查了化学的一些常见的实验,这是实验均是学生比较熟悉的,常常是高考命题的热点,本题难度中等。
本题难度:一般
2、填空题 某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验
步骤如下:
①在大试管中先加入一小块铁(过量),再加入一定量的浓硝酸;
②用仪器a再加入适量的水;
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中,滴加几滴KSCN溶液;
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 ?。
(2)步骤①无明显现象,原因是?。
(3)步骤④的主要现象是?,有关反应的离子方程式是?。
(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷,请给出一种简单
的消除此缺陷的措施:?。
参考答案:(1)(胶头)滴管?(2)常温下铁在浓硝酸中钝化?(3)溶液变成血红色
(3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O)Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(前面括号内的反应不答不扣分)
(4)管口塞蘸有碱液的棉花团
本题解析:略
本题难度:一般
3、实验题 (Ⅰ)某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息,获得的有关结构与数据列表如下(以乙烯为标准)
烯类化合物
| 相对速率
|
(CH3)2C=CHCH3
| 10.4
|
CH3CH=CH2
| 2.03
|
CH2=CH2
| 1.00
|
CH2=CHBr
| 0.04
|
(1)据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系:___________________________?______。
(2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是_________。
A.(CH3)2C=" C" (CH3)2?B.CH3CH=CHCH3? C.CH2=CH2?D.CH2=CHCl
(Ⅱ)另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸( HO—C—OH)、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性。?O?
(1)甲同学将一些化学实验收集整理如下:
A.金属钠分别与水和乙醇反应? B.苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
C.向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
D.将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中? E.向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F.向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
其中能说明水比乙醇强的是?(填字母,下同),乙酸比碳酸强的是?。
(2)乙同学与其他同学合作,设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱,以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序。根据下列实验装置图回答有关问题。
① A对应的仪器名称是?;
② 各仪器的连接顺序是(填数字,仪器可重复使用)?;
③ 饱和NaHCO3溶液作用是?;
④ 实验过程中观察到的现象有?。
参考答案:(12分)(Ⅰ)(1)甲基使反应速率加快,溴原子使反应速率减慢、甲基数目越多反应速率越快(2分)?(2)D (1分)
(Ⅱ)(1)A,D(各1分,共2分)(2)①分液漏斗(1分)②1-2-3-2-4-2-5(2分)
③除掉CO2中的乙酸气体(2分)④碳酸钠固体表面有气泡放出;苯酚钠溶液变浑浊;
插入饱和NaHCO3溶液的导管口有气泡放出(2分,只要答出前两个现象就得满分
本题解析:略
本题难度:一般
4、实验题 有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水,测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量,现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧,今有如下仪器。
(1)为确定某固体有机物的最简式(实验式)下述仪器中最少需要的种类有________种,它们是________,其中要一前一后用两次的是________,(填仪器编号)其作用前者为________;后者为________。但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________。
(2)为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物,实验依据是________.
(3)为确定其分子式还需知道下述中的
A. 熔、沸点 ? B. 定温、定压下蒸气密度?
C. 固定有机物的体积 ? D. 重要的化学性质
参考答案:
(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平
(2)试样质量=碳元素质量+氢元素质量为烃
试样质量>碳元素质量+氢元素质量为烃的含氧衍生物
(3)B
本题解析:考察有机物和化学实验的整合。测定有机物的实验式,就要测定有机物本身的质量、和水的质量。测定水的质量可用浓硫酸吸收称重,测定的质量可用碱石灰吸收并称重。
本题难度:一般
5、实验题 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:?。
(2)写出试剂Y的名称:?。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和?;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和?、?。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应。若假设l成立,可推知C中反应的化学方程式为??。
参考答案:(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(1分)
(3) 假设一:存在NaHCO3和NaCl(2分)
假设二:存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3、(2分)
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑(3分)
本题解析:本题主要强化教材实验室制备氯气的知识点。先制备氯气,看到MnO2,可以确定试剂为浓盐酸,试剂Y饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。根据反应物Cl2、Na2CO3、H2O,从组成的角度来看,可能有NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等可能,确定的是C中含有的氯盐只有一种是NaCl,排除NaClO、NaClO3。D中收集到的气体是氯的一种氧化物,且在D中没有得其它气体,则Na2CO3只是转化成NaHCO3。这样就可以假设有二种可能:NaHCO3和Na Cl和Na2CO3、NaHCO3和NaCl。再将产物探究转化为物质的验证可得固体,换句话来说就是验证Cl-、CO
xCl2+xNa2CO3+H2O=xNaHCO3+xNaCl+Cl2On↑,Cl2与Na2CO3的物质的量之比为1:1,氧元素守恒n=1,可推出氯的一种氧化物为Cl2O。
本题难度:一般