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1、实验题 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。
参考答案：①溶液中气泡产生的速率?排除氯离子的干扰?②收集40ml气体所需的时间
本题解析：①定性分析：该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断反应速率；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用。所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理的理由是可以排除氯离子的干扰。
②定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据反应速率的表达式υ＝
可知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。解答时须注意明确实验的原理，依据影响反应速率的外界条件逐一进行分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。学会分析将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理是难点。
本题难度：一般
2、填空题 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为?，作用是?。
装置C中盛放的试剂名称为?，作用是?
?。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是?。
③装置F的作用是____?。
④写出装置G中发生反应的离子方程式?。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在?与?之间（填装置字母序号），装置中应放入?（填写试剂或用品名称）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假设3：_______
______
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
| 预期现象和结论
|
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
| 
|
步骤2：
| ?
|
步骤3：
| ?
参考答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
本题解析：略
本题难度：简单
4、计算题 将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化
的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,? C 12.0,? O 16.0,? Mn 55.0 )：
纵坐标是固体的相对质量。
说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
参考答案：0～50℃? MnC2O4·2H2O稳定区域? (1分)
50～100℃? MnC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O? (2分)
179? 143? 143/179=" 0.80?" (1分)
100～214℃? MnC2O4?稳定区域? (1分)
214～280℃? MnC2O4 =" MnO" + CO + CO2? (2分)
143? 71? 71/179 =" 0.40?" (1分)
280～943℃? 3MnO +1/2O2 = Mn3O4? 76.3/179 =" 0.43?" (2分)
本题解析：如果说上题最后一部分是“看表释义”，则本题是“看图识字”。试题的题面并没有说实验装置叫什么，是避免过多分散精力。这种仪器叫做热分析仪，本题涉及的是其中的热重分析。本题的解必须通过计算，计算的基础是图中的相对失重，要假设发生一个化学方程，然后进行失重的计算来论证，是否与题面的图中的实验数据相吻合。这种工作方法是实实在在的热重分析方法。当然，这种分析在很大程度上仍然有猜测的成分，因此最后的证实还要靠更多的分析手段，特别是热分解产物的结构分析(本题没有涉及)。
本题难度：一般
5、实验题 (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
[理论分析]
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：?
?；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是?
?。
[实验设计]
（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
实验步骤
| 设计这一步骤的目的
| 1．将配制的氢氧化钠溶液加热??
| ?
| 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油?
| ?
|
（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
实验方法
| 可能观察到的现象和结论
| 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
| 物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失
证明?
| 方案二：向原红色消失的溶液中加?
(填试剂名称)
| 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关
参考答案：⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。
⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。
⑶①除去溶液的氧气?②利用植物油隔绝空气
⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关?②水
本题解析：本题以实验探究为题材，考查学生的分析问题和解决问题的能力；（1）酚酞遇碱变红色，如果酚酞变质，则开始加入时就不能变成红色，故甲的说法不正确；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞试液变红，故乙的说法也不正确；（3）丙同学先把氢氧化钠加热，是为了排净溶液中溶解的氧气，再加植物油是为了使试液与空气隔绝，防止发生氧化反应；（4）在丁同学的猜想中，如果在不同浓度的氢氧化钠溶液中，物质的量浓度大的溶液里酚酞的红色消失，则证明红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关；若向红色消失的溶液中继续加水，红色重现，则证明其结论是正确的。
本题难度：简单
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