1、实验题  对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。

2、填空题  某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为?，作用是?。
装置C中盛放的试剂名称为?，作用是??。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是?。
③装置F的作用是____?。
④写出装置G中发生反应的离子方程式?。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在?与?之间（填装置字母序号），装置中应放入?（填写试剂或用品名称）

3、实验题  （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假设3：_____________
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：	?
步骤3：	? 4、计算题  将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化 的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,? C 12.0,? O 16.0,? Mn 55.0 )： 纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃ 5、实验题  (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。 [猜想] 甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 [理论分析] （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：? ?； （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是? ?。 [实验设计] （3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热?? ? 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油? ? （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？ 实验方法 可能观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失 证明? 方案二：向原红色消失的溶液中加? (填试剂名称) 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10