1、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）

2HI（g）已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤H2的转化率不再改变
⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
A．①②③⑥
B．②③⑤⑦
C．①③⑤⑥
D．①④⑤⑦

参考答案：①单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI，即单位时间内生成n?mol?H2的同时消耗n?mol?H2，所以氢气的正逆反应速率相等，所以是平衡状态，故正确．?
②该反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能等于c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2，这与反应的初始浓度和转化率有关，故错误．
③反应达到平衡状态时，各物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，故正确．
④根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误．
⑤反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以气体的转化率不再变化，故正确．
⑥反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变的状态，故正确．
⑦根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 ?、??。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为??。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时??。
a．平衡常数K增大? b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小?d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

参考答案：
（1）及时移走Ni(CO)4，加压。
（2）0．05mol·L-min-。
（3）bc。
（4）先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍。

本题解析：
（1）反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO)4，加压的方法等提高产率；
（2）根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/（2×10）=0．05mol·L-min-；
（3）反应（2）是正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆【Ni(CO)4】均减小；根据反应⑴⑵的特点可提纯粗镍。
【考点定位】 本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A正确，D不正确；B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明；增大容器的容积，压强降低，正逆反应速率均是降低的，C不正确，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

参考答案：（1）2.25×10－4 mol/（L·s）? 2.85×10－3 mol/L?（各2分，共4分）
（2）① ＜ （2分）
②（3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分）?（3）? C （3分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，前4s内NO的浓度变化量＝1.00×10－3mol/L－1.00×10－4mol/L＝9.00×10－4mol/L，所以NO的平均反应速率v（NO）＝＝2.25×10－4 mol/（L·s）。前2s内NO浓度减少了1.00×10－3mol/L－2.50×10－4mol/L＝7.50×10－4mol/L。根据方程式可知，消耗CO的浓度＝7.50×10－4mol/L，所以此时CO的浓度＝3.60×10－3 mol/L－7.50×10－4mol/L＝2.85×10－3 mol/L。
（2）①根据图像可知，在固体催化剂的表面积不变的情况下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少。因此温度是T1＞T2。但温度高平衡时CO2的浓度降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率，但催化剂不能改变平衡状态。所以若催化剂的表面积S1＞S2，则在温度为T2时，达到平衡的时间增加，但平衡状态不变，因此图像为。
（3）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，B不正确；C、平衡常数只与温度有关，增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C正确；D、增大生物物氮气的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动
[? ]
A．反应混合物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混合物的压强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般