参考答案：C

本题解析：A、甲是电解池，电解硫酸铜溶液得到的产物是Cu和氧气，所以溶液的质量减少，而乙是原电池，其中Mg作负极失去电子进入溶液，Al作正极，氢离子放电生成氢气，所以溶液的质量增加，正确；B、因为甲中氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，所以溶液的pH下降；而乙中消耗氢离子，则氢离子浓度减少，pH增大，正确；C、两个装置中产生的气体分别是氢气和氧气，当装置中通过的电子的物质的量相同时，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，错误；D、甲中的阴极是阳离子放电，则铜离子放电生成Cu，乙中的负极是Mg放电，生成镁离子，正确，答案选C。
考点：考查电解池与原电池的比较

本题难度：一般

3、选择题  用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两极的质量相差28 g，此时两极的质量分别为
A．阴极100 g，阴极128 g
B．阳极91.0 g，阴极119.0 g
C．阳极93.6 g，阴极121.6 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

参考答案：C

本题解析：由题意知阳极Cu溶解，阴极Ag析出，设溶解的Cu的质量为x，则
Cu—2Ag
64? 2×108
x?x
100+x-(100-x)=28,x=6.4

本题难度：简单

4、填空题  （16分）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。
③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

参考答案：①3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－   2CH3OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋12H2O
②Cl22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③×6×9.65×104 C·mol－1＝5.79×104 C6.72L   ④ a  Cu2＋－2e－＝Cu

本题解析：（1）甲烷燃料电池中，通甲烷的一端为负极，发生氧化反应，即3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－；氧气在正极通入发生还原反应，即2CH3OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋12H2O。
（2）a与正极相连，所以a为阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，所以a上生成氯气。H+在b电极（阴极）放电生成氢气，同时生成NaOH，电解的总反应式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（3）3.2g甲醇的物质的量是0.1mol，在反应中碳元素的化合价从－2价升高到＋4价失去6个电子，则共计失去6mol电子，因此理论上通过电解池的电量为×6×9.65×104 C·mol－1＝5.79×104 C；每产生1mol氯气转移2mol电子，则共计产生0.3mol氯气，在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。
（4）粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，作阳极，因此粗铜板应是图中的a电极。电极b连接纯铜，溶液中的铜离子在阴极放电，则发生的电极反应式为Cu2＋－2e－＝Cu。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：困难

5、选择题  用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
[? ]
A.?H2和Cl2?
B.?Cu和Cl2?
C.?H2和O2?
D.?Cu和O2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般