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1、选择题 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
A．Na2SO4
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4
参考答案：A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；
C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；
D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
t/s
| 0
| 120
| 180
| 240
| 330
| 530
| 600
| 700
| 800
|
α/%
| 0
| 33
| 42
| 49
| 59
| 73
| 74
| 75
| 75
|
回答下列问题：
（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。
（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。
Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。
参考答案：Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol
或6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）
Ⅱ．
(1)
（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）
（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)
(1分) 
(2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)
(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）
（2分，其中，曲线1分，标注1分）
本题解析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：
,该反应在330~530s的平均反应速率为
mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知： O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75%
则K=
；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：。
考点：化学反应原理综合。
本题难度：困难
3、选择题 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3]
B．NaOH[NaOH]
C．KCl[KCl]
D．CuSO4[CuO]
考试问吧
4Ag+O2↑+4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag+O2，相当于2Ag2O，故应当加入适量Ag2O才能复原，若加入AgNO3，会使NO3-的量增加。B中2H2O
Cu+FeSO4?（3）1:1