1、填空题  某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：______________________________________________________________________。
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。

参考答案：（1）2H2O+2e-?= 2OH-+H2↑，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓（共2分，每个1分。若写成水电离、再H+得电子生成氢气和OH-与Mg2+反应生成沉淀的过程，也给分）
（2）有淡黄色沉淀（1分）；? Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓（2分）
（3）可能是H+中和了OH-而褪色。（1分）
（4）取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。（2分，其它合理答案也可以）

本题解析：（1）根据装置图可知，电极a与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。随着氢离子的放电，a电极附近水的电离被促进，从而导致a电极负极溶液中OH－浓度增大。又因为溶液中含有镁离子，因此会产生氢氧化镁白色沉淀，有关的电极反应式为2H＋+2e-= H2↑、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。
（2）b电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。氯气具有强氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，从而使溶液变混浊，因此C中溶液可能出现的现象是有淡黄色沉淀，反应的离子方程式为Cl2＋S2-==2Cl-＋S↓。
（3）由于氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，溶液显酸性，因此褪色的原因也可能是H+中和了OH-而褪色。
（4）由于次氯酸的氧化而褪色是不可逆的，即向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，则不会恢复用来的颜色，据此可以验证。因此正确的操作是取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。

本题难度：一般

2、选择题  Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4，下列有关电池的说法正确的是
[? ]
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为Li++e-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （共12分）
电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________。

②得到的氢氧化钾从           （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为         
③此时通过阴离子交换膜的离子数        （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。

参考答案：（1）1分 ① 2H2O-4e-="==" O2 +4H+或  4OH- -4e-===2H2O + O2
②D（1分），13（1分）    ③小于 （1分）
④4H+ +O2+4e- ===2H2O （2分）
（2）①无色溶液变成蓝色（2分）＋2H＋＋2e－===＋H2O（2分）
②I2＋＋H2O===2H＋＋2I－＋ (或I2＋＋2OH－===H2O＋2I－＋)（2分）

本题解析：（1）①电解池的阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②钾离子向阴极移动，所以KOH在阴极得到，则KOH从D口放出；2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液中KOH的物质的量是0.5mol，2L0.025mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.05mol，所以KOH过量，混合后的氢氧根离子浓度是(0.5mol-0.05mol×2)/4L=0.1mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=13；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钾离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H+ +O2+4e- ===2H2O；
（2）①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”，所以说电子从C跑到D，则D是正极，C是负极，A中碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D中浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，电极反应式为：AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般

4、选择题  若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是
A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池可能是原电池，也可能是电解池
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜