1、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100?g?5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100?g?10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。?

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为___________极；
②电极b上发生的电极反应为________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________；
④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液________，乙溶液________，丙溶液________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ____________________________________________________________。

参考答案：（1）①正；②4OH-－4e-＝O2↑+2H2O；③2.8 L；④16；⑤甲变大；乙减小；丙不变
（2）若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜．对于这一电解过程中叙述不正确的是（　　）
A．铝是阳极，铁是阴极
B．使用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大
C．电解液必须保持pH的相当稳定
D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e-=Al3+

参考答案：A．阳极较活泼金属失去电子，则铝是阳极，铁是阴极，故A正确；
B．阴极区生成氢氧根离子，由HCO3-+OH-═CO32-+H2O可知，用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大，故B正确；
C．电解中产生的Al（OH）3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解，从而使电解液的pH相当稳定，故C正确；
D．阳极反应为Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂，回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒：?。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线：?。

参考答案：（1）以两个碳棒为电极组成电解池，电解一段时间后，蓄电池与变红色的碳棒所连接的电极为负极，另一电极为正极
（2）直接以两根铜导线为电极组成电解池，电解一段时间后，蓄电池与逐渐溶解的铜导线相连的电极为正极，另一电极为负极

本题解析：（1）由蓄电池、氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒可组成一个电解池（两碳棒作电极）。其阳极为惰性电极，电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑，阴极的电极反应式为Cu2++2e-Cu。还原生成的Cu沉积在阴极的碳棒上而使碳棒显红色。即变紫红色的碳棒为阴极，蓄电池与该阴极相连的电极为负极。（2）由蓄电池、硫酸铜溶液、两根铜导线可组成一个电解池（两根铜导线直接作电极）。其阳极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+，阴极的电极反应式为Cu2++2e-Cu。阳极的电极反应使铜导线逐渐溶解而能表现出与阴极不同的现象。逐渐溶解的铜导线是电解池的阳极，蓄电池与该阳极相连的电极为正极。

本题难度：简单

4、选择题  一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是
[? ]
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+===2NH3
D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题& nbsp; 按如图装置进行实验，若下图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴可表示下述哪些变化（假设电解过程中水分不蒸发）

[? ]
①c(Ag+)；②c(NO3-)；③a棒的质量；④b棒的质量；⑤溶液的pH。
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①②⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般