1、选择题  纯水在80℃时的PH
[? ]
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列电离方程式，书写正确的是：（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42─
B．AlCl3=Al3++Cl3─
C．C2H5OH=C2H5O─+H+
D．NaHCO3=Na++H++CO32─

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

参考答案：（1） 0  （2）－10    （3）14－2pH （4）9∶11

本题解析：（1）在25℃时，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃时，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L与AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L两溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L则0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
考点：考查溶液的pH与AG表示关系的换算关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，正确的是( ? )
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的pH＞7
D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c(H+)＜10-7mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______
硫酸铁______
碳酸氢钠______
硫酸氢钠______．

参考答案：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3；NaHSO4═Na++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：简单