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1、填空题 (1)某温度下,纯水的[H+] =2.0×l0-7mol·L—l,则此时的[OH—]=__________。若温度不变,滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0-7mol·L—l.则[OH—]=_________,由水电离出的[H+]=__________。
(2)若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0-6mol·L—l,此时Kw=__________。
2、选择题 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定
3、填空题 (13分)
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中= 。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW= _,该温度 25℃。
(3)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则a∶b=
若所得混合溶液pH=12,则a∶b=
(4)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=
若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=
4、选择题 下列说法错误的是
[? ]
A.向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末,然后过滤除去Fe3+
B.将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C.在氨水和氯化铵的混合溶液中,一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10 -10 mol/L,则该溶液的pH可能为10
5、填空题 常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为