1、选择题  下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO42-+H+═H2O+BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠
B.向水中加入NaOH固体
C.向水中加入NaCl固体
D.向水中加入NH4Cl固体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  (7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" ____________" mol·L—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

参考答案：（1）3 ①HA+H＋A—+H2O； c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.05 mol·L—1。
（2）1×10—13。①12；②pHa+pHb=12。

本题解析：（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，而Kw= c(OH－)·c(H＋)=1×10—14，c(H＋)=1×10—,3则溶液的pH=3。①0.1 mol·L—1一元酸HA溶液的pH=3则HA为弱酸，pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合反应的离子方程式为HA+H＋A—+H2O；HA远过量，混合溶液为HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，各离子的物质的量浓度大小关系是c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为浓度均为0.05 mol·L—1的HA和NaA的混合液，物料守恒为：c(HA)+ c(A—)=" 0.1" mol·L—1，电荷守恒式为c(H＋)+ c(Na＋)= c(A—)+ c(OH－)，c(Na＋)=" 0.05" mol·L—1则c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" 0.05" mol·L—1。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，硫酸中氢离子浓度和氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度相等，均为10—2 mol·L—1，又氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10—11 mol·L—1，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10—13。①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后氢氧化钠过量，混合液中c(OH－)=（100mL×0.4 mol·L—1—100mL×0.2 mol·L—1）÷200mL="0.1" mol·L—1，c(H＋)=" Kw" / c(OH－) =10—12 mol·L—1，溶液的pH=12；②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10—pHa=10×10 pHb—13，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa+pHb=12。
考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。

本题难度：困难

4、填空题  某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY-的电离方程式为___________ ； HY-的水解离子方程式为_________ ；酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是：__________ 。

参考答案：HY-H+ + Y2- ；HY- + H2O H2Y + OH- ；HY-的水解程度大于它的电离程度，使溶液中
c（OH-）>c（H+），溶液显碱性。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：
A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5
B．(8×10－9 + 1×10－12) 1/5
C．5×10－10
D．5×10－12