高考化学知识点整理《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(六) 2017-08-06 10:15:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 参考答案：B 本题解析：硫酸是二元强酸，溶液中氢离子的浓度是0.12mol/L，所以硫酸是过量的，则反应后溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝2，答案选B。 考点：考查pH的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题难度不大，学生不难得分。该题的关键是首先判断出硫酸过量，然后直接列式计算即可。 本题难度：一般 2、填空题  (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O 用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸溶液的体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2mL 20 无 Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2mL 30 无 Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水 （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验       和      （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验     和      。      （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究       对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是                               。 （3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。 ②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中， 酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。 参考答案：（1）Ⅰ、Ⅱ  ；Ⅰ、Ⅲ；（2）c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）②酸式      ③2W/67mol·L－1 本题解析：：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验I和II 的实验中，Ⅱ中加硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验I和III，故答案为：I；II； I；III；（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度， 故答案为：c（H+）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．（3）酸性高锰酸钾具有氧化性，能使橡胶老化，故应放在酸式滴定管中；用去酸性高锰酸钾的体积为（20.70-0.70）ml=20.00ml，Na2C2O4的物质的量为mol，根据方程式得到关系式为2MnO4-~5C2O42-，，解得x=2W/67mol·L－1，故答案为c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）②酸式 ③2W/67mol·L－1. 考点：化学反应速率 本题难度：困难 3、选择题  25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：混合后溶液显碱性，pH等于12，c(OH－)=10-2 mol·L－1，设浓度为c mol·L－1，NaOH和HCl溶液体积分别为3VL、2VL，则有：(3Vc-2Vc)/5V=10-2 mol·L－1，得c="0.05" mol·L－1
考点：有关溶液酸碱性的计算。

本题难度：一般

4、选择题  ①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（ ）
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②

参考答案：A

本题解析：pH=0的盐酸中，0.5mol·L－1盐酸中，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中，NH4Cl溶液中由于铵根离子的水解促进水的电离，，铵根离子的浓度越大促进的能力越强， 所以水电离的c(H+)大小关系为⑤大于③，综上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序为⑤③④②①，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25<t1<t2,则a     1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是             。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=      。
（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=       ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是               。

参考答案：（1）＞ 水的电离程度增大，所以水的离子积增大
（2）1000  （3） 9:11   c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)

本题解析：（1）因为25℃时，Kww=1×10-14，t2℃，Kww=1×10-12，因为25<t1<t2，所以t1℃时，则1×10-12＞a＞1×10-14，这是因为温度升高，平衡向水电离的方向移动，水的电离程度增大，所以水的离子积增大。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L ，则该Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释10倍后为1×10－4mol/L，c(OH－)＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，
（3） t2℃时, Kww=1×10-12,PH=11的NaOH溶液，C(OH－)="0.1mol/L," pH=1的稀硫酸溶液，C(H＋)=0.1mol/L,酸、碱混合后溶液的PH=2，混合溶液呈酸性，所以[(0.1×V2)－(0.1×V1)]÷(V2+V1)=10－2，整理得V1：V2=9：11,该溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液，所以此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是c(OH-)<c(H+)<c(SO42-)<c(Na+)。
考点：考查水的电离平衡及影响因素。

本题难度：一般

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