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1、简答题 请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设?l：溶液的酸碱性；
假设?2：______；
假设?3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论
①
______
______
②
______
______
③
______
______
______
______
…
…
…
2、选择题 常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7
3、填空题 （10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是?（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系?
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值?（“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积?④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) =?mol/L
4、选择题 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CN－＋H2O HCN＋OH－
B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．H2CO3HCO3-＋H＋
5、选择题 现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
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