1、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(? )
A．HX、HY、HZ
B．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HX
D．HY、HZ、HX

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的
c(H＋)；
(4)25°C时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

参考答案：(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

本题解析：(1)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A－)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH－)大于后者由水电离产生的c(H＋)。
(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

本题难度：一般

3、选择题  
A．c(A－)=c(K＋)
B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋)
C．V总≥20 mL
D．V总≤20 mL

参考答案：AD

本题解析：本题考查的是一元酸的pH与强碱的pOH相等的两溶液反应达中性情况的相关知识的分析。要区分一元酸、碱两溶液物质的量浓度相同时混合反应的情况。分析溶液中阴、阳离子浓度间的关系要注重离子电荷守恒的应用。
溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)因为pH=7说明溶液中c(H＋)=c(OH－)，反应后的混合液中共存在四种离子，因此c(A－)=c(K＋)；如果HA是一元强酸，则V总="20" mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V总＜20 mL。

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，该溶液可能是（）
A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
D．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

参考答案：D

本题解析：由题干信息：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，判断溶液显酸性。
A项中混合后生成CH3COONa溶液，显碱性，不选。B项中CH3COOH电离产生的n(H+)=10mL×10-3mol·L-1，大于NaOH电离产生的n(OH-)=1mL×10-3mol·L-1；溶液生成CH3COONa水解显碱性，n(CH3COONa)=1mL×10-3mol·L-1，而剩余n(H+)更多，故B项应为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，不选。C项溶液混合后显碱性，故不选。D项在等物质的量浓度时，弱酸(或弱碱)的电离往往占优势，故选D。

本题难度：简单

5、选择题  已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

参考答案：AB

本题解析：NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO3－的酸性强于碳酸以及HCO3－。A、c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)符合电荷守恒，A正确；B、c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)符合质子守恒，B正确；? C、亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO3－的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3－的电离程度小于水解程度，所以选项C不正确；同理分析可知选项D不正确，答案选AB。

本题难度：一般