1、填空题  硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是         。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，                           ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是   （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
工作时反应方程式是： Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________负极：_____________；干电池用久了就会变软，其原因是_______________。
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-＝2NH3+H2；2MnO2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________________________。

参考答案：（1）正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O；负极：Zn-2e-=Zn2+；电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；
（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是?池，乙装置是?池且Fe极为?极，A极为?极
（2）A极的电极反应??
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为?L，

参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极?（2）2Cl－---2e-? == Cl2↑?（3）6．72

本题解析：（1）原电池中一般存在2个活性不同的两极，所以该装置中甲池是原电池，乙是电解池；铁作负极，铜作正极，则A是阳极；
（2）A是阳极发生氧化反应，阴离子放电，所以氯离子得电子生成氯气，电极反应式为2Cl－---2e-? == Cl2↑；
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则装置中转移0．6mol电子，乙池中只有A极产生0．3mol氯气，标准状况下的体积是0．3mol×22．4L/mol=6．72L。

本题难度：一般

4、简答题  阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后，溶液pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后，溶液pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为______．

参考答案：（1）①该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．
②氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
③随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的PH值减小．
故答案为：①2H2+4OH--4e-=4H2O；②O2+2H2O+4e-=4OH-； ③减小．
（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H2-4e-═4H+
②氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
③随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质硫酸的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的PH值增大．
故答案为：①2H2-4e-═4H+；②O2+4H++4e-═2H2O；③增大．
（3）负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；
正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为．O2+2H2O+4e-═4OH-．
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：               。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为         L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入            极（填a 或b，下同），电子从          极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。

参考答案：（1）Al-3e-= Al3+（2分）   6.72 L（2分）
(2) （2）b    b （共2分，各1分）    O2+2H2O+4e-=4OH-  （2分）

本题解析：Al---H2SO4-----Cu的原电池中铝做负极Al-3e-= Al3+，铜做正极2H++2 e-=H2，
燃料电池中还原剂为负极，氧化剂为正极，氢气为负极，电子从负极流到正极。（+）O2+2H2O+4e-=4OH- 

本题难度：一般