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1、选择题 锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是
[? ]
A．Li是正极，MnO2负极
B．放电时负极反应为Li -e-=Li+
C．放电时正极反应为MnO2 +e-= MnO2
D．放电时，产生高锰酸根离子
2、填空题 (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：?CO(g)＋2H2(g)?
?CH3OH(g)?ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断ΔH1?0（填“＞”、“＝”或“＜”）。?
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为?。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①?该电池正极的电极反应为?。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为?。
3、选择题 下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是?
[? ]
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
4、选择题 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，
下列说法正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
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