1、填空题  在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3)?,c(H＋)?,PH值?。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH)?,c(OH－)?,PH值?。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)?,c(OH－)?。

参考答案：（1）c(NH3)?减小?,c(H＋)?增大?,PH值?减小??
（2 c(NH)?减小?,c(OH－)?增大?,PH值?增大
（3）c(NH)?增大?,c(OH－)?减小?。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)?ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是?。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆?
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化?
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =?，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=?。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡?移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数?原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是?。

参考答案：（1）bd（2）0.001 mol·L－1·s－1（或0.06 mol·L－1·min－1） 0.075 ?向逆反应方向?小于
（3）BD?（每空2分，共12分）

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强和物质的量都是变化的，因此d正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，c不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以b可以说明。答案选bd。
（2）n(NO2)＝0.06 mol，则生成NO2的浓度是0.03mol/L，所以v(NO2) =0.03mol/L÷30s＝0.001mol/(L·s)；平衡时N2O4的浓度是0.054mol÷2L－0.03mol/L÷2＝0.012mol/L，所以平衡常数K＝；由于反应物和生成物都只有一种，所以再加入N2O4相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时NO2的体积分数减小。
（3）再没有达到平衡之前，升高温度，反应速率加快，NO2的含量逐渐减小；达到平衡后，由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大。所以A、C不正确，B、D正确，答案选BD。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应
CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A．增加水蒸气
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增加氢气浓度

参考答案：(1) 可逆反应的进行程度越大?可能增大也可能减小
(2) 0.03? (3) ①平衡? >?②d? a

本题解析：考查平衡常数计算和判断及外界条件对平衡状态的影响。
（1）根据图像可知，再 0—4min内CO的浓度减小了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以其反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。
（2）①根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，所以反应处于平衡状态。由于反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此CO的浓度大于0.08mol/L。
②增大反应物浓度或降低温度，平衡向正反应方向移动。而催化剂不能改变平衡状态。所以应该是增大了氢气浓度，平衡向逆反应方向移动，答案选d。根据表中数据可知，5min—6min是CO的浓度减小，而水蒸气和氢气的浓度增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选a。

本题难度：一般

4、选择题  将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

参考答案：B

本题解析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? ΔH<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法不正确的是? ( ?)
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．φ2>φ1
C．n2>n1
D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

参考答案：CD

本题解析：该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中压强是减小的。因此容器乙中压强始终大于容器甲中的压强，有利于平衡向正反应方向进行，则乙容器中氨气的体积分数大于甲容器中氨气的体积分数，选项AB正确；C、D不正确，n1>n2，平衡时容器甲的压强不一定比反应前大，答案选CD。
点评：该题合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般