1、选择题  已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

参考答案：C

本题解析：A项，在2 min内，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B项，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO3的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D项，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于0.025a kJ。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的密度不随时间改变
B．容器内气体的压强不随时间改变
C．C的分解率不随时间改变
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

参考答案：C

本题解析：A项：混合气体的质量、体积是定值，所以密度是定值，不能做为判断的标志；B项：两边的气体的系数不知是否相等，故混合气体的总物质的量不知是否相等，所以压强也就不能做为判断标志了；而D项在任何时间都是成立的，不能做为判断标志；故本题答案为C

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增大
D．X的转化率下降

参考答案：C

本题解析：C项：将气体体积压缩到原来的1/2，假设不移动，W的浓度为原平衡的2倍，故平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故错。故选C。
点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键。

本题难度：简单

4、选择题  铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)?△H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)?△H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) ?△H=ckJ· mol-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

A．a、b、c均小于0
B．压强越大，H2S的脱除率越高
C．温度越高，H2S的脱除率越高
D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

参考答案：A

本题解析：从图像可知，升高温度。三个反应的平衡常数都减小，说明平衡都向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，故a、b、c均小于0，A正确；反应①、②是气体分子总数增加反应，增大压强平衡逆向移动，H2S的脱除率降低，B错；升高温度，平衡逆向移动，H2S的脱除率降低，C错；因三个反应中气体的化学计量数不同，因此平衡常数的表达式不同，D错。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为(? )
A．1.4mol
B．1.6mol
C．1.8mol
D．2.0mol

参考答案：A

本题解析：升高温度平衡向吸热反应方向即逆向移动
_? 2SO2?+? O2?==? 2SO3
平1n:?
△n:? 2n? n? 2n
平2n:? 1.4mol? 0.9mol
所以：，可求出n=0.1。则原先平衡时SO2为1.2mol，SO3为1.6mol，新平衡时SO3为1.4mol

本题难度：一般