1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
B．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小

参考答案：A、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液中，三价铁离子水解生成氢氧化铁，加热蒸干得到氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故A错误；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，所以消耗的NaOH物质的量大，故B错误；
C、在101kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量即为碳的燃烧热，故C错误；
D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的离子积增大，氢离子浓度增大，所以pH减小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：?
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1? B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)? D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是?0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：?

参考答案：

本题解析：由H2A的电离方程式：第一步电离全部电离，第二步为部分电离可知，H2A为强酸，而HA-为弱酸，所以在Na2A溶液中不存在H2A分子，所以
（1）A错，溶液中不存在H2A分子；B正确，质子守恒；C正确，电荷守恒；D正确，物料守恒；
（2）因H2A第一步电离产生的氢离子抑制了HA-的电离，所以，在0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol·L-1；

本题难度：简单

3、选择题  印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A．3.0
B．4.0~4.5
C．6.5~7.0
D．9.0

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，酸性太强时，容易生成，而酸性太弱时，又生成。因此pH在4.0～4.5之间时相等最多，所以答案选B。

本题难度：简单

4、选择题   25℃时，下列说法正确的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

参考答案：C

本题解析：A、pH =8．3的NaHCO3溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，c（ H2CO3）>c（C ），A不正确；B、同浓度同体积的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同，中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量相同，B不正确；C、由电荷守恒，c（F—）—c（Na+）=c（H＋ ）—c（OH―）=10―6―10―8=9．9×l0—7 mol/L,C正确；D、醋酸是弱酸，中和至中性时，溶液中酸过量，D不正确；选C。
考点:电解质溶液

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．溶液的导电能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．c点溶液和d点溶液均呈碱性
D．b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

参考答案：B

本题解析：稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀，此时溶液的导电能力最弱，溶液显中性，A和D都不正确；b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等，但浓度不相等，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。

本题难度：一般