1、选择题  常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

2、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是?

A．a点由水电离出的
B．b点：
C．c点：
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

3、选择题  在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　?
B?此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　?
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

4、计算题  标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

5、计算题  （8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=??。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4 ?（填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG= ??，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ??（要简化）。