1、选择题  常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是?

A．a点由水电离出的
B．b点：
C．c点：
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　?
B?此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　?
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

参考答案：C

本题解析：c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，10-14/10-6=c(H＋)2,得c (H+) ＝1×10—4 mol·L-1，HX为弱酸。
A .不正确，HX是弱电解质，它的电离方程式为：HXH+ + X—
B?不正确，c (H+) ＝1×10—4 mol·L-1，此溶液的pH=4
C．正确，该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　?
D．不正确，与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性，酸浓度大，NaOH不足。
选C。

本题难度：一般

4、计算题  标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

参考答案：⑴44.8L? ⑵44? ⑶157g

本题解析：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=??。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4 ?（填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG= ??，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ??（要简化）。

参考答案：(1)? 1: 9? (2) 可? (3)? 0? -2pH+14

本题解析：（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则

（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：

故b值可以等于4
（3）25℃时，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH—），代入AG=lg=0
AG=lg=

本题难度：一般