参考答案：(10分) (1) 2SO2 + O22SO3（2分）
(2) 3.2 mol/L? 0.2 mol/(L·min)（各2分）
(3) A D（2分）
(4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？

参考答案：设需这种硫铁矿的质量为x。
FeS22H2SO4
x? 2×98
x×65%(1-1.8%)×99%? 2t×98%
x=189.9t

本题解析：通过本题的计算进一步掌握物质纯度，转化率、产率的计算关系式，并在多步反应中找出量的相当式进行简捷的计算。
题中65%为硫铁矿的纯度，有1.8%的硫损失也即是1.8%的FeS2损失，二氧化硫的利用率（转化率）也即是FeS2的利用率。设需这种硫铁矿的质量为x。
解法一： FeS22H2SO4
2×98
x×65%(1-1.8%)×99%? 2t×98%? x=189.9t
解法二：SH2SO4
32? 98
64/120x×65%×(1-1.8%)×99%?2t×98%? x=189.9t
确定关系式的关键是根据硫元素守恒。要注意运用某一种化合物中元素的损失率=该化合物的损失率。另外，耗损和利用率、产率和纯度的关系要处理正确。关系式多用于工业生产中的计算题。

本题难度：一般

3、填空题  某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

参考答案：、、I-? Cl-、?

本题解析：由（1）生成的沉淀部分溶于稀HNO3，可知一定含有、；由（2）加入NaOH溶液，若有，则转化为，与Ba2+生成沉淀，但实际无此现象，说明无；由（3）只生成黄色沉淀，可知溶液含I-而不含Cl-。整个过程对无检验，不能判断它是否存在。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色
B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．S在O2中燃烧可生成SO3
D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

参考答案：A

本题解析：A：两者均可被SO2还原；B：澄清石灰水与CO2和SO2反应均有白色浑浊产生；C：S在氧气中燃烧生成的产物为SO2；D：SO2与BaCl2不能反应（违反了强酸制弱酸的规律）

本题难度：一般

5、实验题  资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO3CaO+CO2 ?㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是?。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是?；C中反应的离子方程式是?。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是?。
a.酚酞的NH3·H2O溶液? b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液? d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是??。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有?（填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是?。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是?。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选?为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：?。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

参考答案：①?撤掉喷灯，继续通入O2至A冷却
②? S +O2??SO2? 2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+?
③? a、b（2）②? CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O③?（一）、（二）
（3）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2 ↑ 燃烧温度需1000℃左右
（4）石英?，? SiO2+CaO CaSiO3（2分）
（5）图略（装置+药品）

本题解析：（1）实验一：①取S粉与CaCO3粉末的混合物高温灼烧，有SO2产生，C中产生硫酸钡沉淀，D用来吸收过量的SO2，停止实验时，为了避免倒吸，撤掉酒精喷灯以后，要持续通氧气一直到冷却。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象，说明没有CO2生成，CaCO3粉末没有分解，只有硫燃烧生成了SO2，C中SO2被氧气氧化产生硫酸钡沉淀，③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的用酚酞的NH3·H2O溶液，红色褪去，a正确；b.酸性KMnO4溶液，紫色褪去，正确；c.酚酞的NaHCO3溶液，亚硫酸酸性比碳酸强，会产生CO2，NaOH溶液会吸收CO2，加盐酸有气体产生，错误；d.Br2的CCl4溶液，与SO2不反应，无现象，错误。（2）实验二控制温度在1000℃左右，CaCO3粉末分解，硫燃烧生成了SO2，D中溶液吸收CO2，产生碳酸盐，加入盐酸有大量气泡。（3）实验三：取样品CaSO4粉末装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，说明CaSO4分解，有SO2生成，因此用此方法固硫时，温度应选择实验二的温度，过低CaCO3粉末没有分解，过高CaSO4分解又有SO2生成，不能起到固硫的作用。（4）在中学化学实验室里，装置A通常选择石英材料，但是SiO2和CaO在高温下会反应。（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有NaOH的洗气瓶，除去空气中的CO2。

本题难度：困难