1、实验题  实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为?。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ?，装置Ⅱ?，装置Ⅲ?。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是?。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是?。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是?（用含字母的代数表示）。

参考答案：（1）2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）；△H=－196．6 kJ/mol （2分）
或 SO2（g）+O2（g） ?SO3（g）；△H=－98．3 kJ/mol
（2） B, A, D （3分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）减小（1分）
（5）继续通入氧气一段时间（1分）
（6）（2分）

本题解析：（1）ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。?
（2）图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体；二是使SO2和O2均匀混合，所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO3,使其变成液体，所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO2，所以选D （3分）?
（3）一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。（1分）
（4）因为2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）是放热反应，升高温度，向逆向移动，所以转化率减小。（1分）
（5）继续通入氧气，可以使残留在装置中的SO2、SO3随着氧气流一起流动，最终全部被NaOH吸收。 （1分）
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO3的质量，,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO2的质量，所以根据化学方程式，设反应的SO2质量为x；
2SO2（g）+O2（g） ?2SO3（g）
128? 160
x? b
x=b
所以二氧化硫的转化率为b/（a＋b）=（2分）

本题难度：困难

2、选择题  下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是

参考答案：BC

本题解析：A项中SO2被氧化作还原剂，B项为非氧化还原反应，C项中SO2被还原作氧化剂，D项中SO2被氧化作还原剂。

本题难度：简单

3、实验题  二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。

B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；
C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。

参考答案：（1）S、Fe ?11.2
（2）①打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。③×100﹪
（3）品红溶液? SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+?试管中有淡黄色沉淀生成。 ?吸收尾气，防止倒吸。

本题解析：在反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3中FeS2中的Fe为+2价，反应后变为Fe2O3的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；FeS2中的S为-1价，反应后变为SO2的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化. 该反应中被氧化的元素是Fe、S。在该反应中每产生8mol的SO2转移电子44mol. 。现在转移2. 75mol电子，所以产生SO2在标准状况下的体积为(2. 75mol÷44mol)×8mol×22.4L/mol="11.2L." （2） ①使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。③装置D中增加的质量是SO3的质量，E中的沉淀为BaSO4。则此条件下二氧化硫的转化率是×100﹪。（3） B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，D中发生的反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。产生的S是不溶于水的淡黄色沉淀。故D的实验现象为试管中有淡黄色沉淀生成。SO2是有害的气体，容易导致大气污染，是大气污染物，E装置的作用是既能吸收尾气，也能防止倒吸现象的发生。2的制备方法和性质的知识。

本题难度：一般

4、实验题  用下图装置进行实验。

回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是?。
（2）小试管C的作用是?。
（3）广口瓶D内盛的试剂是?，装置D的3个作用是①?, ②?, ③?。
（4）从管E导出的气体成分是?。
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是?。
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是?（填标号）。
a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是?。

参考答案：（1）2SO2＋O2 2SO3? (2分)
（2）防止倒吸? (2分)
（3）浓硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分)
（4）SO3、SO2、O2? (3分)
（5）无色固体（或白色固体）(2分)
（6）b? (2分)
（7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）(2分)

本题解析：（1）A装置产生O2，B装置为SO2。在E装置中SO2与O2催化氧化。（2）小试管中短管，可以作为缓冲瓶，有效防倒吸。（3）依据通入E装置，D中应放入浓硫酸。作用①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度（4）依据化学反应限度，可以推出应有SO3、SO2、O2（5）SO3在0 0C时凝结为固态。（6）在浓硫酸的作用下不可能有H2S气体，选择b（7）SO2可以被碱液吸收。

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是
①用铁槽车盛装浓硫酸?②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
④浓硫酸吸收NH3?⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②④
B．③④⑤
C．①②⑤
D．②⑤

参考答案：C

本题解析：得到电子，化合价降低，物质才能表现出氧化性。铁和浓硫酸发生钝化，但钝化是化学变化，①可以说明；②中有SO2生成，S元素的化合价降低，可以说明；③是浓硫酸的吸水性；④是浓硫酸的酸性；⑤中也有SO2生成，可以说明，答案选C。
点评：浓硫酸和稀硫酸相比具有自身的三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性，需要学生熟练掌握，并能灵活运用。

本题难度：简单