参考答案：C

本题解析：A项根据盖斯定律可知△H3=-（△H1+△H2）则△H1=-（△H3+△H2），故A项错误；B项因为E1>E2图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故B项错误；NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先与醋酸反应生成醋酸钠，氢氧化钠与醋酸钠均为强电解质且离子带电荷数相同，但加入醋酸溶液体积增大，单位体积内电荷数目减少，故溶液导电能力减弱，当氢氧化钠反应完毕滴加醋酸，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，一水合氨为弱电解质，故随着醋酸滴入溶液导电能力逐渐增大，当氨水反应完后加入醋酸溶液体积增大，故溶液导电能力逐渐减小，故C项正确；D项图④只表示由CO(g)生成CO2(g)的反应能量关系，并不能表示反应过程，故D项错误；本题选C。
考点：化学反应能量变化图像问题。

本题难度：一般

4、选择题  工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2?2SO3，下列说法错误的是(? )
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

5、实验题  硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

参考答案：（1）表格内每空1分，共4分
实验编号
T/K
c(Na2S2O3)/
mol·L－1
c(H2SO4)/
mol·L－1
①
?
?
?
②
?
0．1
0．1
③
298
?
0．1
（2） Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = 2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)
（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
?
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)
有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)
[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]
?
步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。
步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论

本题解析：（1）探究影响化学反应速率的因素时，每次只能改变一个条件，①和②温度不同，浓度应该相同，①和③改变了Na2S2O3的浓度，其他条件相同；（2）发生氧化还原反应，结合电子守恒配平；（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
?
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)
有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)
[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]

本题难度：一般