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1、选择题 用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（?）
A．加热
B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。
故选B。
点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识。
本题难度：一般
2、选择题 过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
[? ]
A．铜粉
B．醋酸锌溶液
C．氯化铜固体
D．二氧化锰
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；
（2）反应前A的物质的量浓度是：______；
（3）10s末，生成物D的浓度为______；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．
| 编号 | 改变的条件 | 生成D的速率
|
| ① | 降低温度 | ?
|
| ② | 增大A的浓度 | ?
|
| ③ | 使用催化剂 | ?
|
| ④ | 恒容下冲入Ne（不参与体系反应） | ?
参考答案：（1）v=△c△t=0.8mol2L10s=0.04mol/（L?s），故答案为：0.04mol/（L?s）；
（2）根据方程式3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×32=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，
则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，
反应前A的物质的量浓度是3mol2L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（3）根据方程式可知，10s末，生成物D的物质的量与C的物质的量相等，为0.8mol，则10s末，生成物D的浓度为0.8mol2L=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（4）由反应3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）△H＜0可知：
①降低温度，反应速率减小，故答案为：减小；
②增大A的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
③使用催化剂能加快反应速率，故答案为：增大；
④恒容下冲入Ne，对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变，故答案为：不变．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：4NH3(g)+5O2(g) ==?4NO(g)+6H2O(g)?△H="-1" 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（?）
参考答案：C
本题解析：由于该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。A.升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。正确。B.增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。正确。C.升高温度，平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。错误。D加入催化剂后化学反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，由于催化剂能同等倍数的改变化学反应速率。所以加入催化剂不能使化学平衡发生移动。平衡时NO的含量不变。正确。
本题难度：一般
5、选择题 设C+CO2 ?2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
N2+3H2?2NH3?△H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（?）
?
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大
参考答案：A
本题解析：温度升高，正逆反应速率同时增大。与吸热、放热无关。平衡移动与吸热、放热有关。
本题难度：简单
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