高中化学必备知识点《影响化学反应速率的因素》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《影响化学反应速率的因素》考点特训（2017年冲刺版）(一)

2017-08-06 10:32:05 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是
A．压强降低，反应减慢
B．温度降低，反应加快
C．使O2浓度增加，反应加快
D．使CO2浓度增加，反应加快

2、填空题  （14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：
①直流电源的a极名称是     。
②阴极电极反应式为             。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、        。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），其原因是                。

（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是         ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率（×10－3mol·min－1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。

3、选择题等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，二者的关系是（?）
A．a%＞b%
B．a%＜b%
C．a%="b%"
D．不能确定

4、选择题对于反应：NO+CO2NO2+CO在体积可变的密闭容器中进行，下列条件改变能加快该反应速率的是
[? ]
A．扩大容器体积
B．体积不变充入CO2 　　
C．体积不变充入He气
D．压强不变充入N2

5、简答题在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．

t/℃

125

225

…
K
4.1×105
K1
K2
…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______?K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C．?溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组

温度（℃）

起始量（mol）

平衡量（mol）

达到平衡所需时间（min）
N2
H2
NH3
1
650
2
4
0.9
9
2
900
1
2
0.3
0.01

实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______． 91考试网

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