1、填空题  某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2．现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-．试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有______；
（2）当生成AlO2-时，可存在的离子有______．

参考答案：（1）当生成Al3+时该溶液为酸溶液，存在大量的H+，则HCO3-、OH-都能与H+反应，溶液中不存在HCO3-、OH-，又溶液呈电中性，则一定存在SO42-，因硫酸根离子能与Ba2+、Ag+结合生成沉淀，则溶液中不存在Ba2+、Ag+，Cu2+在水中为蓝色，则一定不存在，即溶液中可能存在的离子为Mg2+、H+、SO42-，
故答案为：Mg2+、H+、SO42-；
（2）无色透明溶液，投入金属铝可放出H2，当生成AlO2-时该溶液为碱溶液，存在大量的OH-，OH-能分别与Mg2+、Cu2+、H+、Ag+反应，则一定没有Mg2+、Cu2+、H+、Ag+，又溶液呈电中性，则一定存在Ba2+，但Ba2+能与SO42-反应生成沉淀，则一定没有SO42-，HCO3-与OH-都反应生成水和碳酸根离子，则一定没有HCO3-，即溶液中可能存在的离子为Ba2+、OH-，
故答案为：Ba2+、OH-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（　　）
A．Al3+、Na+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Mg2+、HCO

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液与铝离子反应生成偏铝酸离子，为澄清溶液，或加过量稀盐酸不反应，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能共存，但加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，故B错误；
C．Fe2+、[Al（OH）4]-相互促进水解，不能共存，且加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，但加盐酸生成硅酸沉淀，不能得到澄清溶液，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在同一稀溶液中可以大量共存，加NaOH溶液有沉淀生成，加盐酸有气体放出的是（　　）
A．Na+、C

参考答案：A．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，所以钙离子和碳酸根离子不能共存，故A错误；
B．这几种离子之间不发生反应，但碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以符合条件，故B正确；
C．这几种离子之间不发生反应，但向溶液中加入氢氧化钠时没有沉淀生成，故C错误；
D．这几种离子之间不发生反应，向溶液中盐酸时没有气体生成，所以不符合，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

参考答案：B

本题解析：A.Fe3+、S2ˉ发生氧化还原反应，产生FeS、S，不能大量共存，错误；B. Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ不能发生任何反应，可以大量共存，当加入少量的KOH溶液时发生反应：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，正确；C.H+、Fe2＋、NO3ˉ会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ不能发生任何反应，可以大量共存，当通入少量SO2时发生反应ClOˉ+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；离子方程式书写有误，错误。
考点：考查离子共存及离子方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、
B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D．Na+、K+、CO32-、C1-

参考答案：A．Fe3+有颜色，不符合题目取色要求，故A错误；
B．Mg2+与CO32-、反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；
C．溶液无色，加入盐酸后离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；
D．溶液无色，离子之间不发生任何反应，但加入盐酸后，CO32-与H+不能大量共存，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般