1、填空题  （10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是   　 　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                   ，电极反应是：    　　，发生         反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电流从       经导线流到       （填“铜极”或“铁极”）。
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有       mol电子发生转移，溶解的铁质量为          g。

参考答案：（1）铜极、有气泡产生、2+2=↑、还原；
（2）铜极、铁极；(以上每空各1分)   （3）0.4（2分）、11.2（2分）

本题解析：考查原电池的应用。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，被氧化生成亚铁离子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。在标况下4.48L氢气是，转移电子是0.2mol×2＝0.4mol。则溶解的铁是。

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．
（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．
（3）写出该电池总反应的离子方程式______．
（4）Fe2+向______（填具体电极）移动，溶液中的pH______（填“变大”或“变小”）．

参考答案：（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
（2）铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有大量气泡产生；2H++2e-=H2↑．
（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）该电池外电路上，电子从铁片沿导线流向铜片，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以
Fe2+向铜极移动，在铜极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，溶液中的pH变大．
故答案为：变大．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

参考答案：A、根据图片知，电源的正极是a，负极是b，所以电解池的阳极是c，阴极是d，故A错误；
B、H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法进行收集；H2的密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法进行收集，即导气管“短进长出”，CO2、Cl2、HCl、NO2的密度大于空气的密度，所以可以采用向上排空气法进行收集，即导气管“长进短出”，故B正确；
C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶，所以四氯化碳和水混合会分层，氨气和氯化氢气体极易溶于水，且不溶于四氯化碳，所以四氯化碳有缓冲作用，可以用此装置吸收NH3或HCl，并可防止倒吸，故C正确；
D、碱石灰呈碱性所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨气，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  （附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是?

A．d为正极，发生氧化反应
B．c为铜片，铜片上发生还原反应
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液中pH增大

参考答案：CD

本题解析：考查原电池的概念及有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应。所以根据装置图可判断c是负极，d是正极。氢离子在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气。所以答案是CD。

本题难度：简单

5、简答题  如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为______．

参考答案：该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，失电子的物质发生氧化反应，铜电极是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：负，Zn-2e-═Zn2+，氧化，正，2H++2e-═H2↑．

本题解析：

本题难度：一般